👤
Gabrielionescu730zone
a fost răspuns

1. Se da elementul cu urmatoarea configuratie electronica:

K: 2e, L:8e, M:4e

Se cere:

-stabiliti nr. total de electroni;

- nr. de protoni;

-Z;

-sarcina nucleara;

-grupa din care face parte elementul;

-perioada din care face parte elementul.

2. Se da elementul aflat in grupa 16( VIA), perioada a 2-a. Stabiliti:

- nr. electronilor de pe ultimul stat;

-numarul de straturi;

-configuratia electronica;

-nr. total de electroni;

-Z(nr. atomic);

-denumirea si simbolul elementului.​

Răspuns :

Pokju8888zone

Răspuns:

Explicație:

1.

K-2e    L- 8e    M - 4e  -------> 14 e ---> Z=14

             perioada 3                 14p

             grupa IV a                   +14

-nr. total de  e ---- > 14e

-14p

-Z=14

+14

-grupa IV a

-perioada 3

-Si

2.

perioada 2             K- 2e

grupa VI a(16 )        L- 6e

-nr. e de pe ultimul strat ----> 6e

-nr. straturi ----> 2

-config. electronica ----> K-2e      L-6e

-nr. total e ---> 8e

-  Z=8------> 8e, 8p

-oxigenul

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari