Ecuația reacției de nitrare a benzenului:
C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O
Se dau:
V (C₆H₆) = 3.9L = 3900mL (cm³)
ρ = 0.88 g/cm³
η = 75%
Se cere:
m (C₆H₅NO₂) = ?
Rezolvarea problemei:
- se determină masa teoretică de benzen din relația densității:
[tex]\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=0.88\ g/{\not}cm^3\ \cdot\ 3900\ {\not}cm^3=3432\ g\ C_6H_6[/tex]
- se determină, de pe ecuația reacției, masa teoretică de mononitrobenzen obținut:
3432g x
C₆H₆ + HONO₂ → C₆H₅NO₂ + H₂O
78g/mol 123g/mol
⇒ x = 3432×123/78 = 5412 g C₆H₅NO₂ (Ct)
Obs.: pe ecuațiile reacțiilor chimice care presupun calculul randamentului, se lucrează cu cantitatea teoretică!
- din relația randamentului, se determină masa de mononitrobenzen (masa practică) obținută în reacție:
[tex]\eta=\frac{C_p}{C_t}\cdot100\implies C_p=\frac{\eta\ \cdot\ C_t}{100}=\frac{75\ \cdot\ 5412}{100}=4059\ g\ \simeq 4.06\ kg\ C_6H_5NO_2[/tex]
