Răspuns:
Avem o hidrocarbura gazoasa cu urmatoarele date cunoscute:
-contine elementele chimice: H ( de la hidro) si C(de la carbura)
-formula chimica este necunoscuta, vom scrie CxHy, unde x si y sunt indici, (arata numarul de atomi gram)
procent H = 100% hidrocarbura-82,75% H=17,25% H
Nu stim x, y,indicii din formula moleculara CxHy si vom face calculele:
1.Masa moleculara (M) la CxHy, cu legea volumului molar:
daca 1,45 g de CxHy.........ocupa in C.N......0,56L
atunci M (g/mol) de CxHy....ocupa in C.N.....22,4L
M = 1,45 g. 22,4L/mol/ 0,56 L=58 g/mol
2. Fiindca, numarul de atomi gram se calculeaza cu relatia matematica:
n = masa element chimic / masa lui atomica
se impart procentele de masa de C si H la masele lor atomice( A):
x la C = 82,75/12= 6,89 ( cu 2 zecimale si nu am rotunjit)
y la H = 17,25 / 1- 17,25
3. Vom imparti rezultatele la cel mai mic numar (6,89) fiindca indicii sunt numere intregi:
x = 6,89/6,89 =1
y=17,25/6,89=2,50
4. Rezulta o formula empirica (C 1 H2,5) ₙ
5. Calculam formula moleculara reala, a hidrocarburii, cu M= 58, fiindca trebuie sa gasim valoarea numerica a lui n, astfel:
M (C1H2,5)ₙ=58
(12.1 + 1. 2,5).n =58
14,5.n = 58, de unde
n= 58/14,5=4
6 . Rezulta:( C1H2,5).4 = C4H10
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃, butan, alcan
Verificati, calculele !
Explicație:
V-am scris, multe informati, sintetizati!
