Răspuns: 0.000000013357497 cm
Explicație:
luam o proba de 1 mol de cupru.
are - ne uitam in tabelul periodic la numarul de masa - 63,54 g
stim ca densitatea = masa : volum
volumul molului de Cu = masa : densitate
V = m/ d = 63,54 g : 8,98 g /cm³ = 7,0757 cm³
in acest volum de 7,0757 cm³ avem 1 mol de substanta, deci un numar de atomi egal cu numarul lui Avogadro = 6,022 x 10²³
volumul unui atom = 7,0757 cm³ : 6,022 x 10²³ = 1,174979 x 10⁻²³ cm³
daca il consideram sferic, Volumul = 4π R³/3 = 1,174979 x 10⁻²³ cm³
R³ = 1,1749 x 10⁻²³ cm³ x 3 : 4π = 0,238732 x 10⁻²³ cm³
R = ∛ 0,28048 x 10⁻²³ cm³ = 0,62 x ∛10⁻²³ = 0,6545 x 0,00000002154435 cm = 0.000000013357497 cm
