👤
a fost răspuns

În urma reacţiei unei cantităţi de zinc de puritate 75% cu o soluţie de acid azotic de concentraţie 40% are loc o scădere a masei sistemului de 10g.Calculaţi:

a) masa de zinc totală;

b) masa soluţiei de acid azotic;

c) concentraţia soluţiei finale (impurităţile nu sunt solubile în apă).

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7zone

masa sistemului = ms.HNO3 + m.Zn

cei 10g = masa de H2 degajata din sistem ca urmare reactiei

m g       md g          a g            10g

Zn  +  2HNO3 --> Zn(NO3)2 + H2

65        2x63           189             2

=> m = 65x10/2 = 325 g Zn pur consumat

325g Zn ................. 75% puritate

m.impura .................. 100% impur

=> m.impura = 433,33 g Zn impura

b)

md = 2x63x10/2 = 630 g HNO3

c% = mdx10/ms => ms = mdx100/c%

= 630x100/40 = 1575 g sol. HNO3

m.apa.sol.HNO3 = ms - md = 1575 - 630 = 945 g

c)

a = 189x10/2 = 945 g Zn(NO3)2 dizolvat in apa din sol. HNO3

=> ms = 945 + 945 = 1890 g

=> c% = 945x100/1890 = 50%

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari