👤
Mathangels12zone
a fost răspuns

Se supune calcinării o probă de carbonat de magneziu cu masa 16,8 g. Calculează masa de oxid de magneziu care se obține, dacă reacția a avut loc cu un randament de 90%.​

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

MgCO3 ⇒ MgO + CO2

M MgCO3 = 84 g/mol

M MgO = 40 g/mol

16,8 : 84 = 0,2 moli MgCO3

0,2*90/100 = 0,18 moli se descompun

1 mol MgCO3.................1 mol MgO

0,18 moli MgCO3.................0,18 moli MgO

0,18*40 = 7,2 g MgO

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari