Răspuns: Dacă, este oxid de fier (III)-oxid feric !
Masa de fier, rezultată din reacția unei cantități de 6 g de hidrogen (H₂) gaz, cu oxidul feric (Fe₂O₃) se află prin calcul stoechiometric, un calcul pe bază de ecuație chimică.
Etape:
1. Se scot datele cunoscute și necunoscute din enunțul problemei:
- masa de H₂=6 g
- masa de Fe rezultat = X , g . Am notat cu ”X”, masa necunoscută de Fe, pe care trebuie s-o aflăm
Extragem din tabelul maselor atomice (sau din tabelul sistemului periodic), masele atomice la H și la Fe:
masa atomică, A , la H = 1 g/mol atom
masa atomică A, la Fe = 56 g/mol atom (valoarea rotunjită)
- Masa moleculară la H₂= 2. A H₂= 2.1 g/mol =2 g/mol
2.Se scrie ecuația reacției chimice dintre H₂ și Fe₂O₃:
3 H₂ + Fe₂O₃ = 2 Fe + 3 H₂O
3. Se pun pe ecuația chimică:
- sus, pe H₂ și Fe, masele lor (g)
- sub H₂ și Fe, masa moleculară/ respectiv atomică, înmulțite cu coeficienții respectivi.
Obținem o proporție, pe care o rezolvăm matematic:
6 g H₂.........................X g Fe
3H₂ + Fe₂O₃ ⇒ 2 Fe + 3 H₂O
3. 2 g/mol......................2.56 g/mol
X, g, Fe = 6 g .2.56 g/mol/ 3.2 g/mol=112 g
R: 112 g Fe
Explicație:
Pe scurt, rezolvarea este:
6 g H₂..............................X, g Fe
3 H₂ + Fe₂O₃ ⇒ 2 Fe + 3 H₂O
3.2 g/mol........................2.56 g/mol
X, g, Fe = 6 .2.56/3.2 = 112 g Fe
