Răspuns:
Volumul de metan este 15,08L.
Explicație:
Deoarece metanul este la temperatura de 0°C și presiunea de 1 atm, adică în condiții normale de temperatură și presiune, folosim volumul molar pe reacţie.
x 4 kg
CH₄ + H₂O → CO + 3H₂↑
22,4L 3×2kg
[tex]\sf\mathcal M_{H_2}=2\cdot A_H=2\times1=2\dfrac{kg}{kmol}[/tex]
[tex]\sf\dfrac{x}{22,4L}=\dfrac{4kg}{3\times2kg}[/tex]
[tex]\sf\implies x=\dfrac{22,4L\times4\sout{kg}} {3\times2\sout{kg}}=14,93L\:CH_4[/tex]
În problemă se menționează că metanul are puritatea 99% procente volumetrice, deci trebuie să calculăm volumul de metan impur.
14,93L CH₄ reprezintă volumul de metan pur.
[tex]\bf p=\dfrac{V_{pur}}{V_{impur}}\times100[/tex]
[tex]\bf V_{impur}=\dfrac{V_{pur}}{p}\times100[/tex]
[tex]\sf V_{impur}=\dfrac{14,93L}{99}\times100=\bf15,08L\:CH_4[/tex]
