👤
Rerityzone
a fost răspuns

VA ROG!!! DAU COROANA!
Printr-o cantitate de pulbere de aluminiu se trece un curent de clor. Produsul obținut se tratează cu hidroxid de sodiu. Precipitatul obținut și descompus termic cântărește 30,6g. Calculează:
a) masă de aluminiu
b) volumul de clor consumat

Răspuns :

Aquafarm68zone

Răspuns:16.2gAl; 0,04litri clor

Explicație:2Al +3Cl2= 2 AlCl3

AlCl3 +3 NaOH= Al(OH)3 +3NaCl

2Al(OH)3-------->Al2O3 +3H2O

a) MAl2O3=102---->n=30,6/102=0,3 moli Al2O3

1molAl2O3--2moli Al(OH)3

0,3---------------0,6 moli

1mol AL(oh)3-----1mol AlCl3

0.6-------------------0.6moli

2moliAlCl3-------2moli Al

0.6moli-----------0.6moli Al

n=m/M=> m=n.M=0.6 . 27=16.2g Al

b) 2moli Al------3moli Cl2

0.6moli Al---xmoli Cl2

x=0.9moli Cl2

V=n/V0=0.9/22.4=0.04LITRI Cl2

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari