pH-ul unei soluții reprezintă caracterul acid al acesteia și se calculează, în cazul soluțiilor de acizi tari, ca logaritm zecimal, luat cu semn schimbat, din concentrația ionilor de hidrogen [H⁺] din soluție.
- soluția de KOH este bazică și are o concentrație molară de 0.001 M, adică 10⁻³ M.
- caracterul bazic al soluției este dat de pOH. Acesta se determină în mod asemănător pH-ului, doar că, în cazul soluțiilor de baze tari, cum este KOH, se va lua în considerare concentrația ionilor hidroxid [HO⁻], astfel:
pOH = - lg[HO⁻] = - lg[10⁻³] = -(-3)lg10 = 3
- între pH și pOH există următoarea relație:
pH + pOH = 14 (prod. ionic al apei)
- astfel, se poate determina pH-ul soluției de KOH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11 ⇒ soluție bazică
