👤
a fost răspuns

VA ROGG AM NEVOIE ACUMM!! dau 15 puncte!
se introduce o proba de 800g de CaCO2 de puritate 50% intr un vas ce contine o solutie de H2SO4. Calculati:
a) masa solutiei de acid sulfuric ce reactioneaza;
b) cantitatea ( in grame si moli) de CO2 degajata.

Răspuns :

Pokju8888zone

Răspuns:

Explicație:

800g CaCO3 , p=50%

react. cu H2 SO4

a.      ms H2 SO4

b.      g,moli CO2

-se afla masa pura de CaCO3

mp=p . mi : 100

mp= 50 . 800 : 100 = 400 g CaCO3 pur

400g          xg                            yg

CaCO3 + H2 SO4 = CaSO4 + CO2 + H2 O

100g           98g                        44g

x= 400 . 98 : 100 = 392 g H2SO4

ms=  md .100 : c

ms= 392 . 100 : c          ===>  verifica datele problemei  ; trebuie valoarea

                                        concentratiei ; inlocuieste si calculeaza !!!!!!!!!!

y= 400. 44 : 100 = 176g CO2

n= 176g : 44g/moli = 4 moli CO2

MCaCO3= 40 + 12 + 3.16=100-----> 100g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44------> 44g/moli

MH2SO4=2 +32 +4.16=98-----> 98g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari