[tex]\LARGE\bf c_M=3M[/tex]
Concentrația molară reprezintă numărul de mol de substanță dizolvată în 1L (1dm³) de soluție.
[tex]\boxed{\bf c_M=\dfrac{n}{V_s}}[/tex]
[tex]\bf c_M=concentratia\:molara\:(\dfrac{mol}{dm^3} =M)[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf V_s=volumul\:solutiei\:(dm^3)[/tex]
[tex]\boxed{\bf n=\dfrac{m}{M}}[/tex]
[tex]\bf n=numarul\:de\:mol\:(mol)[/tex]
[tex]\bf m=masa\:(g)[/tex]
[tex]\bf M=masa\:molara\:(\dfrac{g}{mol})[/tex]
Masa molară se calculează însumând masele atomice ale elementelor componente substanței. Se notează cu M și are unitatea de măsură g/mol.
1. Calculăm masa molară a clorurii de calciu (CaCl₂):
[tex]\rm A_{Ca}=40[/tex]
[tex]\rm A_{Cl}=35,5[/tex]
[tex]\rm\mathcal M_{CaCl_2}=A_{Ca}+2\cdot A_{Cl}=40+2\cdot 35,5=40+71=\bf111\dfrac{g}{mol}[/tex]
2. Calculăm numărul de mol de clorură de calciu (CaCl₂):
[tex]\rm m_{CaCl_2}=6,66g[/tex]
[tex]\rm M_{CaCl_2}=111\dfrac{g}{mol}[/tex]
[tex]\rm n_{CaCl_2}=\dfrac{m_{CaCl_2}}{M_{CaCl_2}}=\dfrac{6,66g\!\!\!/}{111\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\bf0,06mol[/tex]
3. Calculăm concentrația molară a soluției:
[tex]\rm n=0,06mol[/tex]
[tex]\rm V_s=20cm^3=0,02dm^3[/tex]
[tex]\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}=\dfrac{0,06mol}{0,02dm^3}=\bf3\dfrac{mol}{dm^3}=3M[/tex]
-Mihai
P.S. Glisează spre stânga dacă nu vezi tot răspunsul.
