Răspuns:
Precizări
Masa de MgO produs de 4,8 g Mg și masa de O₂ consumat de 4,8 g Mg se află prin calcul stoechiometric (vezi legea conservării masei), aplicat la ecuația chimică dintre Mg și O₂.
Date:
masa Mg = 4,8 g
mase atomice, A (g/mol atom): Mg=24; O=16
masa de MgO=? g; o notăm X, g
masa de O₂= ? g, o notăm Y, g
Calcule de X și Y
a) X, g de MgO =?
-M MgO = A Mg+A O = 24+16=40 g/mol
-calcul stoechiometric
4,8 g Mg.....................X g MgO
2 Mg + O₂→ 2MgO
2.24 g/mol Mg..........2.40 g/mol MgO
X, g MgO = 4,8 g. 2.40/2.24=8 g MgO
b) Y, g O₂
-M O₂=2.AO = 2.16 =32 g/mol
-calcul stoechiometric
4,8 g Mg...............Y,g O₂
2 Mg + O₂→ 2MgO
2.24g/mol Mg......32g/molO₂
Y, g, O₂= 4,8 g .32/2.24=3,2 g O₂
R: 8 g MgO; 3,2 g O₂
Explicație:
