Răspuns: Propunere
Gradul de disociere(ionizare) al acidului cianhidric, HCN, în soluție apoasă, se calculează cu formula matematică, valabilă la acizii slabi, și dacă se neglijează autoionizarea apei (K H₂O=10⁻¹⁴, care variază cu temperatura)
Ka = α².C / 1- α
unde:
Ka = constanta de aciditate, sau constanta de disociere a acidului
α=gradul de disociere al acidului (ionizare) în soluție apoasă
C= concentrația molară a acidului (mol/L)
Calcul grad de disociere, pentru concentrațiile normale 0,1 N și respectiv 1 N de HCN, Ka HCN = 4.10⁻¹⁰
Indicație:
C M HCN = C N HCN, fiindcă Eg HCN = M HCN
C M = md HCN/M HCN . Vs
și : C N = md HCN / Eg HCN . Vs
a) α HCN, pentru C M = C N = 0,1 M. Introducem valorile numerice în formula matematică de calcul și rezolvăm:
4.10⁻¹⁰ = α².0,1 / 1-α
1-α = se poate considera aproximativ egal cu 1, fiindcă diferența este o valoare mică.
Rezultă:
α² = 4.10⁻¹⁰/ 0,1 = 40.10⁻¹⁰
α = √40 .10⁻¹⁰=6,32 .10⁻⁵ sau 0,632.10⁻⁴
R: 6,32 .10⁻⁵
b) α HCN, pentru CN = CM = 1 M. La fel procedăm.
4.10⁻¹⁰ = α²1 / 1-α
1-α = se aproximează la 1
Rezultă:
4.10⁻¹⁰= α²
α=√ 4.10⁻¹⁰ = 2.10⁻⁵
R: α= 2.10⁻⁵
Observați, cum variază gradul de disociere, cu mărirea concentrației acidului, prin compararea valorilor lui!
Explicație:
Deducerea formulei de calcul, pentru volum soluție=1L. Se neglijează prezența celor 10⁻⁷ moli de H⁺aq din autoionizarea apei
ecuația chimică de disociere: HCN aq = H⁺aq + CN⁻aq
inițial, moli 0,1 ............................0................0
consumat moli -α din care rezultă: α........ .α
existenți la echilibrul chimic: 0,1-α...............................α............α
C M, (mol/L) 0,1-α................................α.............α
De unde:
Ka HCN = C M H⁺aq. C M CN⁻aq/ C M HCN nedisociat
Ka = α.α/ 1-α
