👤
a fost răspuns

Carbonatul de cupru (II) cu 20% impurități este tratat cu 450 g de soluție de acid clor-
hidric de concentrație 36,5%. Calculează masa de carbonat de cupru (II) introdusă în
reacție.
Vreau cu tot cu rezolvare ,va rog!
​

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7zone

p% = 100- 20% impuritati = 80%

ms= 450 g , c% = 36,5%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 450x36,5/100 = 164,25 g HCl

M.CuCO3 = 124 g/mol , M.HCl = 1+35,5 = 36,5 g/mol

mp. g       164,25 g

CuCO3 + 2HCl --> CuCl2 + H2O + CO2

124           2x36,5

=> mp = 124x164,25/2x36,5 = 279 g CuCO3 pur intrat in reactie

80% (puritate) .......................... 279 g CuCO3 pur

100% .......................................... m.ip = 348,75 g CuCO3 impur

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari