Răspuns:
Rezolvarea propusă, se bazează pe definiția concentrației ppm a unei substanțe dizolvate în soluție.
1ppm= 1parte de substanță dizolvată în 10⁶ (1 milion) părți de soluție
Se poate scrie, în urma transformărilor de unități de măsură:
1ppm= 1 mg substanță dizolvată/ 1L soluție
Schema operațiilor care au loc la diluția unui volum de soluție stoc de Fe(2+) de concentrație 200mg Fe(2+)/L soluție
0,5 mL soluție stoc, Concentrație=200mg Fe(2+)/L, md Fe(2+)=? mg
↓
balon cotat de 25mL ⇒ Volum soluție=25mL,
⇒md Fe(2+) în 25 mL=mdFe(2+) din 0,5 mL soluție stoc
⇒Concentrație Fe(2+) în balon cotat=? ppm Fe(2+)
Calcule
1) masa de Fe(2+) din 0,5 mL soluție stoc, cu 200mg Fe²⁺/L soluție=?
O notăm cu X (mg). Se aplică regula de trei simplă:
dacă în 1 L soluție stoc de Fe²⁺............avem 200 mg de Fe²⁺
atunci în 0,5.10⁻³ L soluție stoc de Fe²⁺.......avem X, mg de Fe²⁺
X, mg, Fe²⁺ = 0,5.10⁻³ L .200 mg / 1L=100.10⁻³ mg=0,1 mg
2) masa de Fe²⁺ din 25 mL de soluție, din balonul cotat = 0,1 mg Fe²⁺
3) calculăm concentrația de Fe²⁺ în ppm Fe²⁺ din balonul cotat de 25 mL cu relația matematică:
1ppm= 1 mg substanță dizolvată/ 1L soluție
Trebuie să calculăm masa de Fe²⁺/ 1L soluție. Notăm cu Y, mg, masa de Fe²⁺ din 1L soluție.
Rezultă:
dacă 0,1mg de Fe²⁺.................sunt în 25.10⁻³L
atunci Y, mg, de Fe²⁺.................sunt în 1L soluție
Y, mg, Fe²⁺ = 0,1 mg. 1L / 25.10⁻³ L= 4
Rezultă:
4 mg de Fe²⁺ sunt 1L soluție ⇒ 4 ppm
R: h, 4 ppm
Explicație:
