Răspuns:
[tex]\color{#E52B50} \boxed{ \boxed {\bf m_{Fe} =560000g}}[/tex]
Explicație pas cu pas:
Știm:
Se cere:
Rezolvare:
Molul de atomi reprezintă cantitatea de substanță numeric egală cu masa atomică exprimată în grame.
Din definiție, putem scrie formula numărului de moli:
[tex] \bf \boxed{\bf n=\dfrac{m}{A}},unde \\ \bf n = nr. \: de \: mol \: (mol; \:kmol; \: etc.) \\ \bf \: m = masa \: (g; \: kg; \: etc.) \\ \bf A = masa \: atomica \: ( \dfrac{g}{mol} ; \: \frac{kg}{kmol}; \: etc. )[/tex]
În problemă, unitatea de măsură a numărului de mol este kmol așa că va trebui să o transformăm în mol sau să transformăm rezultatul din kg în g.
Voi alege a doua variantă, să transform rezultatul în grame.
Din formula numărului de moli, putem afla formula masei:
[tex] \bf n=\dfrac{m}{A} \implies \boxed{ \bf m=n\cdot A}[/tex]
Căutăm în tabelul periodic masa atomică a ferului și o aproximăm. Deoarece în problemă ni se dă numărul de mol exprimat în kmol, vom scrie unitatea de măsură corespunzătoare:
[tex] \bf A_{Fe}=56 \dfrac{kg}{kmol} [/tex]
Acum putem calcula masa înlocuind în formula de mai sus:
[tex] \bf m_{Fe}=n_{Fe}\cdot A_{Fe}=10 \sout{kmol}\cdot 56\dfrac{kg} {\sout{kmol}} = 560kg[/tex]
[tex] \bf m_{Fe}=560kg[/tex]
Am aflat masa de fer, dar în kilograme. Pentru a obține rezultatul în grame, vom înmulți rezulatul cu 1000:
[tex] \bf m_{Fe} = 560kg = 560 \cdot1000g = \boxed{ \bf \:560000g}[/tex]
Sau putem face regula de 3 simplă:
[tex] \bf 1kg········1000g \\ \bf 560kg·········x \: g \\ \bf\dfrac{1kg}{560kg} = \dfrac{1000g}{x} \implies x \:(g) = \dfrac{1000g \cdot560 \sout{kg}}{1 \sout{kg}} = \boxed{ \bf560000g}[/tex]
[tex] \color{#0000FF}\boxed{\bf m_{Fe}=560000g}[/tex]
Sperăm că ai înțeles și ți-am fost de ajutor! Succes!
-Mihai
