1.      a. Calculaţi cantitatea (grame) de piatră de var, la a cărei descompunere se consumă 3540 kJ. Ecuaţia termochimicǎ a procesului care are loc este:
        CaCO3(s) + 118kJ → CaO(s) + CO2(g)
(mase atomice: Ca-40, C-12, O-16)
      b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
      c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a pietrei de var , utilizând entalpiile molare de formare standard     ∆Hf0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și ∆Hf0CaO(s) = +124,5 kJ/mol.

Question

Chimie

a fost răspuns

1.      a. Calculaţi cantitatea (grame) de piatră de var, la a cărei descompunere se consumă 3540 kJ. Ecuaţia termochimicǎ a procesului care are loc este:
        CaCO3(s) + 118kJ → CaO(s) + CO2(g)
(mase atomice: Ca-40, C-12, O-16)
      b. Precizați tipul reacției de la subpunctul a, având în vedere schimbul de căldură cu mediul exterior.
      c. Calculaţi entalpia molară de formare standard a pietrei de var , utilizând entalpiile molare de formare standard     ∆Hf0CO2(g) = - 393,5 kJ/mol și ∆Hf0CaO(s) = +124,5 kJ/mol.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.