👤
a fost răspuns

104 g dintr-un metal al carui atom are 3 electroni pe stratul M(3), reactioneaza cu masa stoichiometric necesar ( conform coeficientilor ) cu halogenul (elementul din grupa 17) aflat in aceeasi perioada cu metalul.

a) Calculeaza masa de halogenura obtinuta.

b) Determina cantitatea ( in moli) de halogen care se
consuma.

Masele atomice : M- 27, Halogen – 35,5
​

Răspuns :

Răspuns:

3 electroni pe strat 3 ...inseamna 3s²3p¹  , deci Al , iar halogenul este Cl

Al + 3/2  Cl₂  →  AlCl₃

n moli de Al  = 104 g / 27g  =3,85  moli Al

1 mol Al ....        1 mol AlCl3

3,85 molAl ....x

x = 3,85 moli AlCl3

m AlCl3 =  3,85  ·  133,5g =513,97g AlCl3

1 mol Al    ....        3 /2 mol Cl2

3,85 mol Al ....    y

y =   1,5 ·  3,85 = 5,77 moli Cl2

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari