Răspuns:
Aceste probleme se rezolvă prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice.
Ex.1 . Modelul de rezolvare se poate aplica la Ex.4, 11
Date
-avem reacția chimică dintre Ca și HCl
-masa de HCl = 500 g
-masa de CaCl₂ obținut=? (g) = X
-mase atomice, A, extrase din sistemul periodic:
A Ca= 40; A H =1; A Cl=35,5 g/mol atom
Calcul de X, g, CaCl₂
mase: 500 g HCl...............X, g, CaCl₂
ecuația chimică: 2HCl + Ca→ CaCl₂ + H₂↑
stoechiometric: 2moli....................1mol
1mol=M (g/mol) masa moleculară
2. M HCl..................1.M CaCl₂
2.36,5......................1.111
M HCl= 36,5 g/mol;
M CaCl₂= A Ca +2 A Cl=40+2.35,5=40+71=111 g/mol
X, g, CaCl₂=500.111/ 2.36,5=760,27 g
R: aprox 760 g CaCl₂
Ex.2, este model pentru Ex.5
-Date
-avem reacția chimică dintre Ca și O₂
-masa de Ca = 140 g
-masa de O₂ consumată=? (g) = X
-mase atomice, A, extrase din sistemul periodic:
A Ca= 40; AO=16g/mol atom
Calcul de X, g, O₂
mase: 140 g Ca.......X, g, O₂
ecuația chimică: 2Ca + O₂→ 2CaO↑
stoechiometric: 2moli.....1mol
2.40g/mol...1.(2.16)
M O₂=2. A O =2.16
X, g, O₂=140.32/2.40=56 g
R: 56g O₂
Ex.3 Avem reacția K₂O cu 180 g H₂O; masa de KOH obținut =?= X, g
Se află prin calcul stoechiometric. Este model pentru Ex.8
M H₂O =2.AH +A O = 2.1+16=18g/mol
M KOH= A K+A H+AO =39+1+16=56 g/mol
180g H₂O............................X, g KOH
H₂O + K₂O → 2 KOH
18g/mol.................2.56g/mol
X,g, KOH= 180g.2.56/18=1120g
R: 1120g KOH
Ex.7. Avem reacția HCl cu 120 g Mg.Se cer:
masa de HCl consumat=?=X, g,
volum de H₂ degajat, in condiții normale (c.n.)=?=Y, L
volum molar=1mol de gaz, c.n. ocupă 22,4 L
A Mg=24
120 g Mg........,...X g HCl.......................Y (L) H₂
Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂↑
24g/moL....... 2.36,6 g/mol...............22,4L/mol
X, g, HCl =120 g Mg.2.36,5 g/mol HCl/ 24 g/mol Mg=365 g HCl
Y, L, H₂ = 120 g Mg.22,4 L/mol H₂ / 24 g/mol Mg=112 L
R: 365 g HCl; 112L H₂
Ex.17. Avem reacția O₂ cu 112 g Fe. Se cere:
masa de Fe₃O₄ obținut=? =X, g,
A Fe=56
M Fe₃O₄ =3.AFe + 4.AO=3.56+4.16=168+64=232 g
112 g Fe.......,....................X ,g, Fe₃O₄
3 Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
3.56g/mol...........................232 g/mol
X, g, Fe₂O₃ =112 g Fe₃O₄ .232 g/mol Fe₃O₄/ 3.56 g/mol=154,66
R: 154,66 g Fe₃O₄
Ex.18 Reacționează 80g S cu Fe; masa de FeS=X, g, FeS
M FeS= A Fe + A S= 56+32=88 g/mol
112 g Fe.......,....................X ,g, FeS
Fe + S → FeS
56g/mol...................88 g/mol
X, g, FeS=112 g Fe . 88g/mol FeS / 56g/mol=176 g
R: 176 g FeS
Ex.19. Reacționează 195g Zn cu HCl ;
masa de ZnCl₂=X, g, ; număr moli de H₂=Y =?
M ZnCl₂= A Zn + 2.A Cl= 65+2.35,5=65+71=136 g/mol
195 g Zn.......,....................X ,g, ZnCl₂........Y, mol, H₂
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
65g/mol........................136 g/mol ......1mol
X, g, ZnCl₂=195 g ZnCl₂. 136g/mol ZnCl₂ / 65g/mol=408
Y, mol, H₂ = 195 g Zn .1 mol/ 65 g/mol=3
R: 408 g ZnCl₂; 3mol H₂
Verificați calculele.
Explicație:
V-am rezolvat câteva probleme, din 20. Unele sunt modele, pentru restul.
