Răspuns :
Răspuns:
a) Varianta prin calcul, cu relația matematică pentru concentrația molară, C M.
Avem:
- soluția concentrată de KCl, care se diluează, presupun, prin amestecare cu pă distilată. Datele cunoscute sunt:
-volum soluție concentrată, inițială=notăm Vsi= 1 L
-concentrația molară a soluției concentrate, inițiale= CM i= 2,5 M (mol KCl/ 1L)
C M i = nd i KCl/ Vs i
-numărul de moli de KCl dizolvat în soluția concentrată=nd i KCl; se află din
C Mi :
ndi KCl= C M i . Vs i
- apa distilată, folosită la diluție, adică la micșorarea concentrației molare 2,5 M la 0,2 M nu conține KCl.
Rezultă, în acest caz:
numărul de moli de KCl dizolvat în soluția inițială (2,5 M) = numărul de moli de KCl dizolvat în soluția finală (0,2 M)= notăm cu nd KCl
- soluția finală, după diluție, are concentrația molară, finală, C M f =0,2 M
- nu știm volumul soluției finale (după diluția soluției 2,5 M cu apă distilată);= notăm cu Vs f =? mL
Calcule:
Avem relațiile matematice:
dacă: ndi KCl = C M i. Vsi
atunci: C M f = ndi / Vsf; Vs f = ndi/ C M f
Vsf = C M i . Vsi / C M f
Introducem valorile numerice pentru CM i, Vsi, C M f și calculăm:
V s f = 2,5 (mol/L). 1 L / 0,2 (mol/L) =12, 5 L
R : 12, 5 L soluție (0,2 M)
***
b) o variantă este cu raportul de diluție, al concentrațiilor molare, așa cum rezultă din relația de mai sus:
C M i / C Mf care se înmulțește cu volumul soluției concentrate, care se va dilua.
***
c) regula dreptunghiului, care se aplică și la soluțiile molare:
Ne imaginăm dreptunghiul (nu pot tehnic, să-l fac aici):
vârfuri sus: C M de KCl
0 (apa)...............................................................2,5 (sol. concentrată)
mijloc dreptunghi, loc intersecție diagonale: C M f
0,2
vârfuri, jos: pV (părți volum) de apă și soluție concentrată, care sunt diferențe cu semn +, pe diagonală, astfel:
(2,5-0,2).........................................................+(0-0,2)
2,3pV apă............................................0,2 pV sol concentrată
Avem:
suma părților de volum de apă și soluție 2,5 M = părți volum de soluție 0,2 M:
2,3 pV apă + 0,2 pV sol. concentrată= 2,5 pV soluție finală (diluată)
Aplicăm regula de trei simplă, pentru aflarea volumului de soluție finală (X), care rezultă din 1 L soluție 2,5 M:
dacă din 0,2 pV soluție (2,5M ).....................se obțin 2,5 pV soluție (0,2 M)
atunci din 1L soluție (2,5M)...........................se obțin X (L) soluție (0,2 M)
X = 1 L . 2,5 pV / 0,2 pV = 12,5 L
R : 12,5L
Explicație:
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.