👤
Theo166zone
a fost răspuns

11,4 g dintro hidrocarbura cu densitatea masurata la T=128⁰C egala cu 3,475g/dm³ formeaza prin combustie 16,2 g H2O.
Sa se afle formula moleculara a hidrocarburii.​

Răspuns :

Puia68zone

Răspuns:

pV=niuRT,    unde niu=m/M

pM= mRT/V.   unde m/V= ro

pM=roRT---> 1xM= 3,475x0,082x(273+128)

M=114g/mol

niuH= 2niuH2O=2m./M=2x16,2/18mol=1,8mol H

11,4g hidroc..............1,8molH

114(1mol).....................x= 18molH

DACA notez hidrocarbura  CxHy, am aflat y=18

CxH18      incerc ,pe rand

daca este alcan, CnH2n+2,   2n+2=18--> n=8=> octan

daca este alchena, CnH2n...2n=18--> n=9

daca ete alchina CnH2n-2   2n-2=18, n=10

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari