Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136

Question

Chimie

a fost răspuns

Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.