Răspuns:
Se aplică regula de stabilire numere de oxidare (N.O.) și etapele de egalare (de stabilire coeficienți stoechiometrici) la o reacție redox, prin metoda bilanțului de electroni.
a) S⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = S⁺⁴O₂⁻² gaz + N⁺²O⁻² gaz + H⁺¹O⁻²
Avem procesele de oxido-reducere la S⁰ și N⁺⁵, singurii ioni reactanți, care-și modifică N.O.
S⁰ - 4 e⁻ = S⁺⁴ oxidare / . 3
ag.red...........ag.ox
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² reducere / . 4
ag.ox.............ag red
nr. e⁻ cedați = nr. e⁻ acceptați = 4.3=12
Rezultă semireacția redox:
3S⁰+ 4 N⁺⁵ = 3S⁺⁴ + 4 N⁺²
Acum trecem la egalarea numărului de elemente, care nu-și modifică N.O. și obținem ecuația chimică egalată:
3S + 4HNO₃ = 3SO₂ + 4NO + 2H₂O
S= agent reducător; HNO₃ = agent oxidant
b) H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² = Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² gaz + H₂⁺¹O⁻²
-procesele de oxido-reducere la Br⁻¹ și S⁺⁶:
2Br⁻¹ - 2. 1 e⁻ = Br₂⁰ oxidare
ag.red.............ag.ox
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴ reducere
ag. ox.........ag red
nr. e⁻ cedați = nr e⁻ acceptați = 2
- ecuația chimică egalată:
2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2 H₂O
HBr=agent reducător; H₂SO₄= agent oxidant
c) Fe⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² = Cu⁰ + Fe⁺²S⁺⁶O⁻²₄
-procesele de oxido-reducere dintre Fe⁰ și Cu⁺² sunt:
Fe⁰ - 2 e⁻ = Fe⁺² oxidare
ag.red............ag.ox
Cu⁺² + 2 e⁻ =Cu⁰ reducere
ag.ox...............ag.red
nr. e⁻cedați = nr. e⁻ acceptați=2
-ecuația chimică egalată este cea din enunț.
Fe + Cu SO₄ = Cu solid + FeSO₄
Fe= agent reducător; Cu⁺² = agent oxidant
d) K⁺¹I⁻¹ + K₂⁺¹Cr₂⁺⁶ O₇⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² = K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + I₂⁰ + Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁺¹O⁻²
-procesele redox pentru I⁻ și Cr⁺⁶ sunt:
2I⁻¹ - 2.1 e ⁻ = I₂⁰ oxidare/ x 6 → simplificare cu 2 = 3
ag.red...............ag. ox
2Cr⁺⁶ + 2.3 e⁻ = 2 Cr⁺³ reducere/x2 → simplificare cu 2= 1
ag.ox......................ag.red
nr. e⁻cedați = nr e⁻ acceptați = 2.6=12
-ecuația chimică generală egalată este.
12KI +2 K₂Cr₂O₇ + 14H₂SO₄ =8 K₂SO₄ +6I₂ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 14H₂O simplificăm prin 2:
6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄= 4K₂SO₄ + 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O
KI = agent reducător
K₂Cr₂O₇ = agent oxidant
Explicație:
