👤
a fost răspuns

Calculați masa de calcar care conține 80% carbonat de calciu, procente masice, exprimată în grame, consumată la tratarea acestuia cu 200 mL soluție de acid acetic, de concentrație 0,1 M. Se consideră că impuritățile nu reacționează cu acidul acetic și că tot carbonatul de calciu existent în calcar se consumă în reacție.

Răspuns :

Puia68zone

Răspuns:

IATA rezolvarea mea pentru un alt elev

Explicație:

c,m= niu/V---> niu= 0,1mol/lx0.2 l= 0,02mol CH3COOH

2CH3COOH+ CaCO3---< > (CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2

2mol..................1mol

0.02mol..........x=

x=niu=0,01mol CaCO3 PUR

m=niuxM=0,01molx100g/mol= 1g CaCO3 PUR,

deoarece M,CaCO3=100g/mol

p=m,px100/m,i--> m,i= 1x100/80g=1,25g calcar

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari