Răspuns:
Rezolvare
Scriem la fiecare element chimic din reactanți și din produși de reacție, numerele de oxidare N.O, apoi stabilim elementele, care își modifică N.O. și apoi scriem ecuațiile lor de oxidare, respectiv de reducere:
1) Fe⁰ + S⁰ = Fe²⁺ S²⁻
Fe⁰ - 2 e -= Fe²⁺ oxidare
ag.red ag. ox
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ reducere
ag.ox ag red
⇒ag. ox: S⁰ și Fe²⁺;
ag. red: Fe⁰ și S²⁻
2) Cu²⁺O²⁻ + H₂⁰ = Cu⁰ + H₂¹⁺ O²⁻
Cu²⁺ + 2 e = Cu⁰ reducere
ag. red. ag ox
2H⁰ -2.1 e⁻ = 2H⁺ oxidare
ag. ox ag. red
⇒ag. ox: H₂, Cu
ag.red: CuO, H₂O
3) Zn ²⁺ O²⁻ + C²⁺O²⁻ = Zn⁰ + C⁴⁺O₂²⁻
Zn²⁺ + 2e⁻ = Zn⁰ reducere
ag. ox ag. red
C²⁺ - 2 e⁻ = C⁴⁺ oxidare
ag. red ag ox
⇒ag. ox: ZnO; CO₂
ag.red:CO; Zn
4) 4H¹⁺Cl⁻ + Mn⁴⁺O₂²⁻ = Mn²⁺Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻²
2Cl⁻ -2.1 e⁻ = 2Cl⁰ oxidare
ag.red ag.ox
Mn⁴⁺ + 2 e⁻ = Mn²⁺ reducere
ag.ox ag,red
SAU
4H¹⁺Cl⁻ + Mn⁴⁺O₂²⁻ = Mn²⁺Cl₂⁻ + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻²
ag.red ag.ox ag.red ag.ox
Explicație:
