👤
Naotimpzone
a fost răspuns

va rog un raspuns rapid pentru ca trebuie sa predau tema dar nu o inteleg (cu rezolvare va rog)
Stabiliţi formula moleculară a arenei mononucleare A care conţine un procent masic de 92,31% C, cu µ=78 g/ mol.

1.Scrieţi ecuaţia reacţiei de mononitrare prin care se obţine compusul B din arena A.

2.Calculaţi randamentul reacţiei, dacă din 7,8 g arenă A se formează 0,09 moli compus B.

3.Calculați raportul de masă și raportul atomic al elementelor din compusul B.

Răspuns :

Vlad157799zone
Salut!
Arenele au CnH(2n-4) cele mononucleare deci se poate rezolva și cu formula asta dar tu in problema ai 92,31%C deci ai 7,69%H
Împarți carbonul la 12 și da 7,69 apoi împarți și hidrogenul și carbonul la 7,69
Și o să-ți dea C=1 și H=1 apoi le înmulțești cu un număr minim pentru a fi arena iar acest număr minim este 6 și obții C6H6 benzen
1.C6H6+HONO2->C6H5NO2+H2O
2.randamentul=(cp/ct)•100
7,8 grame e cantitatea teoretica(ct)
Aflam câte grame are compusul B
0,09•123=m
m=11,07 grame am făcut cu formula n=m/masa molara
Apoi aflam cp de compus a
z=(11,07•78)/123=7,02 grame
randamentul=90%
c)raportul de masa este:(masa molara)
C:H:N:O
72:5:14:32
Iar raportul atomic e câți atomi au:
C:H:N:O
6:5:1:2
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari