Răspuns: Propunerea mea, este:
Necunoscutele din enunț, masa de soluție cu 6% acid acetic, CH₃COOH consumată în reacția cu 200 g soluție NaHCO₃(soda alimentară) și volumul de CO₂, L, (măsurat în c.n. de temperatură și presiune), format se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația reacției chimice:
NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ - efervescență
Dar, atenție! În acest calcul intră numai masele de substanțe pure: NaHCO₃ și CH₃COOH, care sunt mase de sodă și acid dizolvate în soluțiile lor; este greșit să lucrăm cu mase de soluții.
Ordinea calculelor este:
1) md de NaHCO₃⇒2) M NaHCO₃ și M CH₃ COOH ⇒ 3)calcul stoechiometric de md CH₃COOH ⇒4) calcul ms de acid cu C%=6%⇒5) calcul stoechiometric de Volum CO₂ (L).
Calcule:
1) md de NaHCO₃ = ? Este masa pe care o luăm la calcul stoechiometric. Se află din C%:
C%=md.100/ms; md= C%.ms/100%
unde:
C% = concentrația procentuală la soluția de sodă=5% masă
md= masa de NaHCO₃ dizolvat=?. g
ms= masa de soluție de sodă alimentară=200 g
Rezultă:
md Na₂CO₃ = 5%.200g/100%=10 g NaHCO₃
2) Calculăm Mase moleculare, M la:
M NaHCO₃ = A Na + A H + 3.AO= 23+1+3.16=72 g/mol
M CH₃COOH = 2.AC +4.AH +2.AO= 2.12+4.1+2.16=60 g/mol
3) Calcul stoechiometric pentru masa de CH₃COOH (X,g) consumat de 10 g de NaHCO₃. În ecuația chimică vom scrie masele(g) 10g și X pe formulele chimice la NaHCO₃ și CH₃COOH și sub ele vom scrie masele moleculare corespunzătoare. Obținem o proporție, din care scoatem X.
mase(g): 10 g NaHCO₃.........X, g CH₃COOH----------------------------Y, L CO₂
NaHCO₃ + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O + CO₂ gaz
M (g/mol) 72 g/mol NaHCO₃......60 g/mol CH₃COOH-----------------22,4L
Rezultă, că:
X, g CH₃COOH = 10g NaHCO₃.60 g/mol CH₃COOH/72g/mol NaHCO₃
X, g CH₃COOH = 8,33(33) g de CH₃COOH
4) masa soluției de CH₃COOH de C%m=6%, care va aduce 8,33 g de CH₃COOH în reacție=? Se calculează din relația matematică pentru C%:
C% = md.100/ms
ms= md.100/ms
Introducem valorile: md=8,33 g, C%=6 în relația lui md și calculăm:
ms= 8,33.100/6=138,88 g aprox. 139 g soluție acid 6%
5) Volumul de CO₂ degajat=Y=? L, în reacția dintre 10 g NaHCO₃ cu CH₃COOH. Se află prin calcul stoechiometric, dar sub formula chimică CO₂ vom scrie în loc de M CO₂ (44g/mol) volumul molar, Vm=22,4 L. Am învățat ce înseamnă Vm: volumul ocupat de 1 mol gaz în c.n. este 22,4 L.
Rezultă proporția (vezi calculul stoechiometric de mai sus):
10 g/72 g/mol (NaHCO₃) = Y,L,/ 22,4 L/mol (CO₂)
Y = 10.22,4 L/72=3,11(11) L
R: aprox.139 g soluție CH₃COOH, C%=6%; aprox. 3 L CO₂ (c.n.)
Explicație:
