Răspuns:
Date cunoscute și necunoscute
-stabilim elementele organogene componente: dacă este hidrocarbură, conține numai H și C
-notăm formula denerală a acestei hidrocarburi necunoscute: Cx H y
unde:
x=număr atomi-g de C și Y=număr atomi-g de H dintr-un mol de hidrocarbură
-notăm datele cunoscute din enunț:
masa de CxHy=2 g
Masa moleculară, M la CxHy=70 g /mol (sau niu)
masa de CO₂ din arderea hidrocarburii = 6,2857 g
A C = 12 g/mol atom; A H = 1 g/mol atom; A O =1 6 g/mol atom
M CO₂= A C + 2A O=44 g/mol
Rezolvare: aflarea formulei hidrocarburii se bazează pe calcularea valorilor lui x și y, care se află cu relația matematică, pentru numărul de atom-gram. Deci, avem nevoie de masele de H și C din 2 g de C
Etape de calcul.
-calculăm m C din 6,2857 g CO₂, fiindcă este = m C din CxHy, astfel:
m C = A C . m CO₂/ M CO₂
m C = 12 g/mol.6,2857 g / 44 g/mol=1,71428g, 1,7143 g C
-calculăm m H din 2 g CxHy, dacă știm acum m C:
2 g CxHy= mC + m H; 2 g = 1,7143 +m H
mH=0,2857 g
-se împart masele C și H de mai sus la masele lor atomice, pentru numărul de atomi g , x și y:
C: 1,7143 g/ 12 g/mol =0,1429 /0,1429
H: 0,2857 g/ 1g/ mol = 0,2857/ 0,1429
-se împart valorile de mai sus, la cea mai mică, care este 0,1429 :
C : 1
H : 1,9993, aprox.2
-rezultă formula brută, cu x=1, y=2
(C 1 H2), corect se scrie (CH₂)n
-determinăm formula moleculară, prin calcularea lui n:
M formula brută= M din enunț=70 g/mol
(CH₂) n = 70; n(A C + 2AH) = 70
n=70/ (12+2.1) = 70/14=5
Rezultă formula reală:
(CH₂)₅= C₅H₁₀ ---alchenă, pentenă
R: C₅H₁₀
Explicație:
