👤
a fost răspuns

In urma arderii a 1.16 g de hidrocarbura (A) s-au obtinut 3,78 g de dioxid de carbon.
Determinati formula moleculara a hidrocarburii (A) stiind ca are masa moleculara 54 g/mol .
(Calculati cantitatea de carbon,apoi procentul de carbon si in final FM)

Răspuns :

Roberteladrianpb6zy7zone

44g CO2 ..................... 12 g C

3,78 g CO2 ................ n = 1,03 g C

din 1,16 g hidrocarbura - 1,03 g C = 0,13 g H

100% C si H ................................ 1,16 g hidrocarbura

a% C  ............................................ 1,03 g C

= 88,79% C si diferenta = 11,21% H

miu.hidrocarbura = 54 g/mol, notam hidrocarbura = CxHy

54 g/mol........... 12x g C ................ y g H

1,16 g .............. 1,03 g C .............. 0,13 g H

                    => x= 4               => y = 6

=> CxHy = C4H6, butadiena sau butina sau ciclobutena

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari