👤
a fost răspuns

6.Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice dintre clor şi hidroxidul de sodiu.
Reacţioneazǎ stoechiometric acidul clorhidric cu 200 g soluţie NaOH de concentraţie
procentuală masică 30%. Calculaţi cantitatea (moli) de NaOH şi masa (grame) de apă necesare preparǎrii a 200 g soluţie cu concentraţia procentualǎ de masǎ 30% si masa de HCl stoechiometric necesara.


Răspuns :

Pokju8888zone

Răspuns:

Explicație:

2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O

ms NaOH=200g

c=30%

md NaOH

mapa

masa de HCl

-se afla  md  sol. de NaOH

md=c.ms :100

md=30. 200 : 100=60g NaOH

n=m:M

n=60g : 40g/moli=1,5 moli NaOH

-se afla masa apei din sol. de NaOH

ms=md+mapa

mapa=ms-md

mapa= 200 - 60=140g apa

60g         xg

NaOH + HCl = NaCl +H2O

40g        36,5g

x=60. 36,5 : 40=54,75 g HCl

MNaOH=23+16+1=40------>40g/moli

MHCl= 1+35,5=36,5-------> 36,5g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari