Răspuns: Propunerea mea este:
Calcule, pe baza explicațiilor de mai jos:
1) calculăm md total de KOH din 200 mL soluție, 2,5 M(mol/L), cu relația pentru concentrația molară, CM:
CM = md/M.Vs( mol/L sau M)
md=CM. M.Vs
M KOH = A K+AO+AH=39+16+1=56 g/mol
200mL=200:1000=0,2L
md total KOH =2,5 mol/L.56 g/mol.0,2L=28 g KOH în toată soluția introdusă.
2) Calculăm masa de KOH, care va reacționa din 28 g KOH adus de soluție, dacă se precizează că ramân 5,6 g KOH nereacționat.
m KOH reacționat= 28 g KOH total- 5,6 g exces(nereacționat)=22,4 g
3) Calculăm masa de H₂SO₄(X), care reacționează cu 22,4g KOH. Ea reprezintă md din 400 g soluție de C% necunoscută de acid.
Avem calculul stoechiometric:
X=m H₂SO₄..............22,4 g KOH
H₂SO₄ + 2.KOH = K₂SO₄ + 2 H₂O
Mase moleculare
98 g/mol H₂SO₄....2.56 g/mol KOH
mH₂SO₄=98 g/mol.22,4g/2.56g/mol=19,6 g
3) Calculăm C% de acid, dacă md=19,6 g acid și ms=400g
C% acid= 19,6 g H₂SO₄.100%/400g=4,9 %
R:4,9% acid
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Schema datelor problemei este:
400g soluțieH₂SO₄de C%+ 200mL soluție KOH, 2,5M=sare +5,6gKOH+H₂O
↓ ↓ ↓
H₂SO₄ +2KOH = K₂SO₄+H₂O + KOH exces
masa dizolvată,md=?........... masa reacționată de KOH
unde:
masa reacționată de KOH = masa dizolvată de KOH (md)din soluție - masa de KOH exces de 5,6 g
Rezolvarea, adică aflarea concentrației procentuale de H₂SO₄ din 400 g de soluție utilizată are etapele:
-calculăm prima dată mKOH reacționat;
-calculăm masa de H₂SO₄, ce reacționează cu mKOH de mai sus, prin calcul stoechiometric.Ea reprezintă masa dizolvată de acid în 400 g soluție;
-calculăm C%, cu ajutorul expresiei matematice pentru C%:
C% H₂SO₄= md H₂SO₄.100/ms (400 g soluție).
Atenție:
La un calcul stoechiometric, al reacției chimice participă numai substanțele pure, anhidre; nu se iau mase de soluții, volume de amestecuri, concentrații soluții, etc.
