Răspuns:
1: Mase atomice, A: N=14, H=1,
n moli N₂=m/M N₂=56 g/28 g/mol=2
n moli NH₃= 34 g / 17 g/mol=2
n moli N₂=4,48 L/ 22,4L= 2;
1L=1dm³
n moli N₂= 9,033.10²³/6,023.10²³=1,499 aprox=1,5 moli
R: a)2 moli; b) 2 moli; c) 2moli; d) 1,499 moli
2.Concentrația molară, CM = n moli dizolvat/ Vs
a) substanța dizolvată = H₂SO₄
n moli dizolvat=2 moli
volum soluție, Vs=250 cm³(sau mL)=250:1000=0,25 L
CM = 2moli/0,25L=8 M (mol/L)
b) CM = md/M.Vs, unde md/M= n moli dizolvat
masa dizolvat, md=400g, M NaOH=40 g/mol, n moli=400/40=40 moli NaOH
Vs=5L
CM = 40 moli/5L=8 M
R: 8 M
Verificați calculele!
Explicație:
Relații matematice, pe care le folosim:
1) n moli (ν) = masa, m (g)/Masa moleculară, M (g/mol)
n moli gaz condiții normale= Volum gaz (L)/22,4 L
n moli =N molecule/ 6,023.10²³
2) Concentrația molară, CM:
CM = n moli dizolvat/ Volum soluție, Vs (mol/L, sau M)
