👤
Kisenzone
a fost răspuns

Un amestesc format din aluminiu si cupru cu masa = 21,6g reactioneaza cu o solutie de HCl de concentratie 10M si densitate 1,155g/mL, formand 13,44 L gaz masurat in conditii normale. Stiind ca volumul molar al oricarei substante gazoase in c.n este 22,4, sa se calculeze raportul molar al celor doua metale in amestesc si masa de solutie de HCl 10M consumata.

Răspuns :

Puia68zone

Răspuns:

consider amestecul format din a  moli Al  si  b  moli Cu--->

21,6g= ax27,gAL+ bx64, gCu

numai Al reactioneaza cu HCl

niu,H2-=V/Vm= 13,44/22,4 mol=0,6mol

Al + 3HCl----> AlCl3 +3/2H2      ori  a

deci 1,5a=0,6---> a=0,4molAl

m,Al= 0,4molx27g/mol= 10,8g

mCu= m,amestec -m,Al=21,6-10,8=> 10,8gCu

niu,Cu=10,8/64mol=0,17mol

molAl/molCu= 0,4/0,17

din reactie, rezulta ca se consuma 3a= 1,2molHCl

cm=niu/V---> V= 1,2/10 L=0,12 L=120ml

m,=roxV= 1,155X120 g=...........................calculeaza !!!!

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari