Răspuns:
Rezolvare:
Pe baza explicațiilor de mai jos:
pH=2= -lg Cm HCl
necunoscuta este Cm HCl=X
Cm HCl= 10 exp(-pH)=10⁻² M
S-a neglijat Cm de ioni H(+) din autoprotoliza apei, de 10⁻⁷ M, fiindcă:
10⁻⁷ este foarte mic față de 10⁻²:
0,0000001 este mai mic față de 0,01!
R: 0,01,sau 10⁻² M
Explicație:
La teorie, am învățat:
-HCl=acid tare, care în apă, sub acțiunea ei disociază total în ioni:
HClaq → H(+)aq + Cl(-)aq
acid tare1 acid2tare baza conjugată1 slabă, a acidului tare
stoechiometric:
1 mol HCl........... 1mol H(+)........... 1mol Cl(-)
-în soluția de HCl dizolvat în apă, există următorii ioni:
→din disocierea HCl: H(+)aq , Cl(-)aq, care sunt într-un număr de moli=numărul de moli de HCl dizolvat
→ din autoprotoliza apei: H(+), respectiv OH(-), care sunt în concentrații foarte mici, 10⁻⁷ M
-deducem că apare un plus de ioni de H⁺, care vor da un pH mic soluției:
n moli total de H⁺ din soluția HCl= n moli H⁺dis. HCl + n moli dis. H₂O
dar n moli H⁺dis.HCl= n moli de HCl dizolvați, rezultă pentru HCl, că:
n moli total de H⁺ din soluția HCl= n moli HCl dizolvat + n moli dis. H₂O
-noțiunea de pH:
pH=-lg C m de H⁺ din soluție=-lg Cm HCl dizolvat
unde:
Cm = concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluție
Cm =concentrația molară a soluție de HCl
Sunt egale aceste concentrații molare, fiindcă numărul de moli de HCl dizolvat = numărul de moli de H⁺ eliberat prin disociere.
n moli=Cm.Vs (mol/L .L)
-C m H⁺=10⁻ exp(pH)
