👤
a fost răspuns

Un volum de solutie de H2SO4 de concentratie 72% si ro=1,64 g/cm3 se dilueaza cu 3 volume de apa.

a) Calculati molaritatea solutiei initiale de H2SO4.

b) Calculati concentratie procentuala si concentratia molara a solutiei finale de H2SO4.

c) Stiind ca o proba de metal divalent cu masa de 4,8 g reactioneaza cu 66,66 mL solutie finala, cu degajare de hidrogen, calculati masa atomica a metalului.

Răspuns :

a) sib)cM=n/Vs(voi nota densitatea cu d ca n-am ro la indemană)
notăm cu x volumul initial de solutie de acid sulfuric ;pentru inceput determinăm md =c.ms/100=c.d.x/100
n=c.d.x/9800
Vsf=x+3x=4x
cM=c.d.x/4x.9800=72.1,64/4.9,8=3,01M(conc solutiei finale)
cM=c.d.x/x.9800=72.1,64/9,8=12,04M(conc solutiei initiale)
c=c.d.x/(d.x+3x)=72.1,64/(1,64+3)=25,44%
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari