👤
a fost răspuns

Doi moli de dioxid de carbon se barboteaza in 400g solutie hidroxid de calciu de concentratie 40%. Peste jumatate din carbonatul obtinut se adaoga o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%
a) Scrieti ecuatiile reactiilor chimice.
b) Indica substanta in exces din prima ecuatie.
c) Calculeaza masa solutiei de acid clorhidric folosita si numarul de moli de gaze ce se obtin.

Răspuns :

md=ms.c/100=400 .40/100=160 g Ca(OH)2    2moli Ca(OH)2=74.2=148 g deci avem un exces de 12 g
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
2moli                       x
1mol.......................1moli    x=2 moli  CaCO3 rezultati
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
1mol.......2.36,5g.........1mol
1mol.............x.................y
x=73 g de HCl consumat in reactie (md pentru această solutie)
ms=md.100/c=73.100/36,5=200g
y=1 mol CO2 Degajat in a doua reactie
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari