1. Se incalzesc 100 g de azotat de sodiu de puritate 85 %. Daca reactia are loc cu un randament de 90% , calculeaza:
a) masa de azotat de sodiu pur
b) masa de azotat de sodiu obtinut
c) volumul de oxigen obtinut (c.n)
d) masa de azotat de sodiu nedescompus

2. se incalzesc 1225 g clorat de potasiu si se obtin 12 moli de oxigen. calculeaza randamentul reactiei de descompunere.

Question

Chimie

a fost răspuns

1. Se incalzesc 100 g de azotat de sodiu de puritate 85 %. Daca reactia are loc cu un randament de 90% , calculeaza:
a) masa de azotat de sodiu pur
b) masa de azotat de sodiu obtinut
c) volumul de oxigen obtinut (c.n)
d) masa de azotat de sodiu nedescompus

2. se incalzesc 1225 g clorat de potasiu si se obtin 12 moli de oxigen. calculeaza randamentul reactiei de descompunere.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.

Zone Alte intrebari

Scrie Niste Întrebări Pentru Textul ,,Povestea Cu Un Copil Și Un Peștișor"

Iubite Amice, Azi Te Pui În Tren La 9 Seara, După Ce Ai Prânzit Bine La 'Hugues' Sau La 'Brofft', Arăți Tichetul conductorului Care Vine Și Ți-l Timbrează Cu Cl

VA ROG E URGENT La Primul Ex Scrie Rapoarte 

Va Rog Urgent!formeaza Un Text Cu Titlul La Mare Si Cu 10-12 Rânduri 

Put The Fllowing Sentence Into The Negative '' We Were On Holiday Last Year,, 

Ce Adaptări La Condițiile De Mediu Specifică Pajiștea Alpină Observi La Vietuitoarele Reprezentate In Imaginile Din Lectie? Urgent Rău. Lectia Este In Imaginea

6√3+10√5 6√3-12√3 Cat Face? Va Rog Repede

Dowajuseyo,jebal!!(ajutațimă,vă Rog!!)

Cum Se Face Un Plan Scris De Lectura?

Calculati Exercițiul Din Poza

Bunicaluiandreizone Bunicaluiandreizone · Answer 1

NaNO3⇒NaNO2 + 1/2 O2 puritate 85% înseamnă că în proba de 100g 85g sunt NaNO3 pur și 15 g impurități (la reacție participă doar substanța pură) (a)

b) ecuația reacției se citește : 1mol de azotat de Na formează (prin descompunere) 1 mol de azotit de Na și 1/2 moli O2, iar , având în vedere că Mazotat = 23+14+3·16=85g/mol și Mazotit =69g/mol, se poate interpreta : din 85g de azotat se obțin 69g de azotit; această cantitate (și orice altă cantitate calculată din ecuația reacției ) se numește CANTITATE TEORETICĂ

randament = CANTITATEA PRACTICĂ/CANTITATEA TEORETICĂ ×100 ⇒ cantitatea practcă = cant.teoret.×rand. /100 = 69×90 /100 = 62,1 g

c) citim din nou ecuația chimică astfel: din 1 mol de azotat se obține teoretic) 1/2 moli de O2 și știind că Vm =22/4 l/mol (pentru orice gaz) ⇒ 1/2 ×22,4 = 11,2 l O2; iar randamentul reacției fiind 90% ⇒VO2 = 90%×11,2 = 10,08 l

d) În reacție au intrat 85g NaNO3 dar, s-au descompus 90% ×85 = 76,5g și au rămas 85 - 76,5 = 8,5g

2) KClO3⇒KCl + 3/2 O2 M KClO3 = 122,5 g/mol ,iar 1225/122,5 =10 reprezintă cantitatea de clorat exprimată în nr. de moli. Teoretic,(conform ecuației chimice) din 1 mol de clorat trebuie să se obțină 3/2 moli O2 și din 10moli de KClO3 ⇒3/2×10 =15 moli O2; practic s-au obținut doar 12 moli ⇒ rand. = 12/15 ×100 = 80%