👤
Onlyalezone
a fost răspuns

Calculaţi masa de acid obţinută stoechiometric prin oxidarea a 100 mL etanol
(ρ = 0,79 g/mL) de concentraţie procentuală masică 96%.
Va rog frumos...umpic de ajutor:D

Răspuns :

Bunicaluiandreizone


C2H5-OH+ O2=CH3-COOH+H2O

masa etanolului=masa soluției x concentrația/1oo=                                                 =volumul soluției x densitateaxconcentrația/100=100x0,79x96/1oo=75.84g  ( nr. de moli de etanol=m/M=75,84/46=1,6487 moli)

..... din ecuația reacției se vede că nr. moli etanol= nr.moli acid acetic  (=1,6487)     ⇒  masa de acid=nr.moli x M molar=1,6487x60=98,922g 


Sudoku95zone
CH3-CH2-OH + [O] ---> CH3-COOH 
ro=m/V=>m = 100 * 0,79 = 79 g etanol solutie = ms
md = c*ms/100 = 79*96/100=75,84 g etanol
46 g etanol.........60 g acid
75,84 g etanol.........x g          x = 98,92 g acid
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari