Ionnella, ce se intampla de fapt in aceasta reactie ? Al este mai electropozitiv decat Cu si il scoate pe acesta din CuSO4. O parte din cantitatea de Al trece in solutie sub forma de Al2(SO4)3, iar Cu care este scos din solutia de CuSO4 se depune pe sarma ca si Cu metalic.
Foarte important: cresterea masei sarmei de 6,38 - 5 = 1,38(grame) reprezinta diferenta dintre masa de Cu depus pe sarma si masa de Al ce a reactionat si a trecut in solutie sub forma de Al2(SO4)3.
Sa notam cu x(g) - masa de Al ce a reactionat si cu y(g) - masa de Cu ce s-a depus pe sarma.
Evident, o prima relatie este: y - x = 1,38 (1)
A doua relatie dintre x si y o gasim din stoechiometria ecuatiei reactiei chimice.
Mase atomice relative rotunjite: pentru Cu este 64 u.m.; pentru Al este 27 u.m.
Ecuatia reactiei chimice:
2Al + 3CuSO4 => Al2(SO4)3 + 3Cu
Daca din 2*27 g Al rezulta 3*64 g Cu
Atunci din x g Al vor rezulta y g Cu
y = 3*64x/(2*27) = 32x/9(g Cu).
Deci y = 32x/9 (2)
Inlocuim (2) in (1) si gasim pe x.
y - x = 1.38
32x/9 - x = 1,38
23x = 12,42, de unde x = 0,54(g Al).
y = 1,38 + x;
y = 1,38 + 0,54;
y = 1,92(g Cu).
Deci s-au dizolvat 0,54 g Al si s-au depus pe sarma 1,92 g Cu.
Sa vedem cati moli de CuSO4 au reactionat cu 0,54 g Al.
2Al + 3CuSO4 => Al2(SO4)3 + 3Cu
Daca 2*27 g Al reactioneaza cu 3*1 moli CuSO4
Atunci 0,54 g Al vor reactiona cu a moli CuSO4
a = 0,54*3/(2*27) = 0,03(moli CuSO4).
Solutia de CuSO4 are concentratia(conform enuntului problemei) 1 M.
Concentratia molara = numar moli/volumul solutiei, de unde volumul solutiei = numar moli/concentratia molara = (in cazul nostru) = 0,03/1 = 0,03(litri) = 30(ml) = 30(cm cubi).
1 l = 1 dm cub, deci 1 ml = 1 cm cub.
Deci s-au folosit 30 cm cubi solutie CuSO4 1 M.
Verifica si tu !
