Răspuns :
a) Inteleg ca ro = 1,1 g/cm cub(si nu pe metru cub !...) este densitatea vinului, iar procentele date in enunt pentru alcool(10% si 70%) sunt masice. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
Nu sunt sigur daca e corect, dar eu asa m-am gandit. Oricum, verifica si tu.
10 l = 10 dm cubi = 10000cm cubi.
Masa de vin este: m = V*ro = 10000*1,1 = 11000(g vin). = 11( kg vin).
Masa de etanol continuta in 11 kg vin este: 10*11/100 = 1,1(kg etanol).
Restul de 11 - 1,1 = 9,9(kg) presupunem ca este apa.
Daca fermenteaza 70% din cele 1,1 kg etanol, masa de alcool fermentat este:
1,1*70/100 = 0,77(kg etanol).
Raman nefermentate 1,1 - 0,77 = 0,33(kg etanol).
Cred ca pentru fermentare te referi la ecuatia:
C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
In urma fermentarii se degaja CO2 care paraseste sistemul(damigeana nu este bine inchisa) si apa lichida care ramane in sistem.
Calculam masa de apa rezultata din fermentarea a 0,77 kg etanol.
Masa molara pentru C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Daca din 1*46 kg etanol rezulta 3*18 kg apa
Atunci din 0,77 kg etanol vor rezulta x kg apa
x = 0,77*3*18/46 = 0,903913(kg apa) = aprox. 0,90(kg apa)
Amestecul din damigeana dupa fermentare va contine: etanol nefermentat(0,33 kg) si apa(cele 9,9 kg din componenta initiala a vinului plus cele 0,9 kg rezultate din reactia chimica, adica in total 9.9 kg + 0,9 kg = 10,8 kg).
Total masa amestec in damigeana dupa fermentare: 0,33 + 10,8 = 11,13(kg amestec).
Banuiesc ca te intereseaza compozitia PROCENTUALA masica la sfarsitul fermentarii.
Daca in 11,13 kg amestec se gasesc 0,33 kg etanol si 10,8 kg apa
Atunci in 100 kg amestec se vor gasi p1 kg etanol si p2 kg apa
p1 = 0,33*100/11,13 = aprox. 2,965(kg etanol).
p2 = 10,8*100/11,13 = aprox. 97,035(kg apa).
Deci amestecul va contine la sfarsit: 2,965% etanol si 97,035% apa(procente masice).
b)
Presupunem ca lucram in c.n., deci volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Gasim volumul de O2 necesar oxidarii a 0,77 kg etanol.
C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
Daca 1*46 kg etanol reactioneaza cu 3*22,4 metri cubi O2
Atunci 0,77 kg etanol vor reactiona cu y metri cubi O2
y = 0,77*3*22,4/46 = aprox. 1,1248695(metri cubi O2) = 1,125(metri cubi O2).
Si acum gasim volumul de aer cu 20%(volume) de O2.
Daca in 100 metri cubi aer se gasesc 20 metri cubi O2
Atunci in V metri cubi aer se vor gasi 1,125 metri cubi O2
V = 1,125*100/20 = 5,625(metri cubi aer).
c)
Masa de etanol aflata la inceput in vin este 1,1 kg etanol.
Caldura obtinuta prin arderea unui combustibil de putere calorica q este: Q = m*q.
Din enunt lipseste valoarea puterii calorice q !
Masa de etanol care trebuie inmultita cu q este 1,1 kg etanol.
Ramane ca inmultirea sa o faci tu.
Succes !
.
Nu sunt sigur daca e corect, dar eu asa m-am gandit. Oricum, verifica si tu.
10 l = 10 dm cubi = 10000cm cubi.
Masa de vin este: m = V*ro = 10000*1,1 = 11000(g vin). = 11( kg vin).
Masa de etanol continuta in 11 kg vin este: 10*11/100 = 1,1(kg etanol).
Restul de 11 - 1,1 = 9,9(kg) presupunem ca este apa.
Daca fermenteaza 70% din cele 1,1 kg etanol, masa de alcool fermentat este:
1,1*70/100 = 0,77(kg etanol).
Raman nefermentate 1,1 - 0,77 = 0,33(kg etanol).
Cred ca pentru fermentare te referi la ecuatia:
C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
In urma fermentarii se degaja CO2 care paraseste sistemul(damigeana nu este bine inchisa) si apa lichida care ramane in sistem.
Calculam masa de apa rezultata din fermentarea a 0,77 kg etanol.
Masa molara pentru C2H5OH este 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Daca din 1*46 kg etanol rezulta 3*18 kg apa
Atunci din 0,77 kg etanol vor rezulta x kg apa
x = 0,77*3*18/46 = 0,903913(kg apa) = aprox. 0,90(kg apa)
Amestecul din damigeana dupa fermentare va contine: etanol nefermentat(0,33 kg) si apa(cele 9,9 kg din componenta initiala a vinului plus cele 0,9 kg rezultate din reactia chimica, adica in total 9.9 kg + 0,9 kg = 10,8 kg).
Total masa amestec in damigeana dupa fermentare: 0,33 + 10,8 = 11,13(kg amestec).
Banuiesc ca te intereseaza compozitia PROCENTUALA masica la sfarsitul fermentarii.
Daca in 11,13 kg amestec se gasesc 0,33 kg etanol si 10,8 kg apa
Atunci in 100 kg amestec se vor gasi p1 kg etanol si p2 kg apa
p1 = 0,33*100/11,13 = aprox. 2,965(kg etanol).
p2 = 10,8*100/11,13 = aprox. 97,035(kg apa).
Deci amestecul va contine la sfarsit: 2,965% etanol si 97,035% apa(procente masice).
b)
Presupunem ca lucram in c.n., deci volumul unui mol de gaz este 22,4 litri.
Gasim volumul de O2 necesar oxidarii a 0,77 kg etanol.
C2H5OH + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
Daca 1*46 kg etanol reactioneaza cu 3*22,4 metri cubi O2
Atunci 0,77 kg etanol vor reactiona cu y metri cubi O2
y = 0,77*3*22,4/46 = aprox. 1,1248695(metri cubi O2) = 1,125(metri cubi O2).
Si acum gasim volumul de aer cu 20%(volume) de O2.
Daca in 100 metri cubi aer se gasesc 20 metri cubi O2
Atunci in V metri cubi aer se vor gasi 1,125 metri cubi O2
V = 1,125*100/20 = 5,625(metri cubi aer).
c)
Masa de etanol aflata la inceput in vin este 1,1 kg etanol.
Caldura obtinuta prin arderea unui combustibil de putere calorica q este: Q = m*q.
Din enunt lipseste valoarea puterii calorice q !
Masa de etanol care trebuie inmultita cu q este 1,1 kg etanol.
Ramane ca inmultirea sa o faci tu.
Succes !
.
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.