Pentru sistemul PCl5(g) -><- PCl3(g)+Cl2(g) la presiune de 1 atmosfera si temperatura de 250 de grade,s-au gasit la echilibru:0,6 moli PCl5, 1,4 moli PCl3 si 0.4 moli Cl2.Calculati:
   a)Constanta de echilibru Kc
   b)raportul molar PCl5:PCl3 initial

   Multumesc anticipat !

Question

Chimie

a fost răspuns

Pentru sistemul PCl5(g) -><- PCl3(g)+Cl2(g) la presiune de 1 atmosfera si temperatura de 250 de grade,s-au gasit la echilibru:0,6 moli PCl5, 1,4 moli PCl3 si 0.4 moli Cl2.Calculati:
   a)Constanta de echilibru Kc
   b)raportul molar PCl5:PCl3 initial

   Multumesc anticipat !

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.

Zone Alte intrebari

Am Nevoie Unrgent De Raspuns 

3. Completează Diamantul De Mai Jos.1. Personajul Principal Al Textului.2. Două Însușiri Ale Personajului Principal.3. Trei Acțiuni Ale Acestuia.4. O Propoziție

Exerciţii 1. Calculaţi: a) 1743+24+177 +376; c) 17 +245 +173+435; e) 2543+154+743+200;

Mă Puteți Ajuta Cu Problema 46 Atașată, Vă Rog?

Ce Este Diferența Între MB Și KB

Exercițiul Unu Va Rog 

..A Fost Lumea Copiilor, Sâmbătă Seară, In Cetatea Oradea. Câteva Sute Deprinchindei S-au Strâns Pentru A Lua Parte La Un Spectacol Cu Baloane De Săpun, Urmatde

Fie ABCD Un Patrulater Convex. Să Se Determine K∈Z Astfel Încât AB(vector)+2BC(vector)+2CD(vector)+2DA(vector)=k*AB

Se Consideră Expresia: [tex]E(x)=sin^{4}x+sin^{2}x*cos^{2}x+cos^{2}x[/tex] A)Să Se Arate Ca E(-x)=E(x), Oricare X Aprtine R B)Să Se Arate Ca E(x)=1, Oricare X A

Se Dau Patru Puncte A, B, C , D In Plan Si I Mijlocul Lui [AC], Iar J Mijlocul Lui [BD]. Sa Se Demonstreze Ca 2IJ = AB + CD = AD + BC (vectori)

Antrenorulzone Antrenorulzone · Answer 1

Edi, uite cum m-am gandit eu, desi nu sunt sigur ca e corect.

Presupunem ca reactia se desfasoara intr-un vas cu volumul de 1 litru, deci valorile numerelor de moli sunt si valorile concentratiilor molare.

a). Ai concentratiile la echilibru, iar constanta de echilibru este(ai o reactie cu variatia numarului de moli):

Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5] = 1,4*0,4/0,6 = aprox. 0,933(mol/l).

Cu semnul "*" notez inmultirea.

b). Daca ne uitam atent, vedem ca avem acelasi coeficient la cei doi produsi de reactie PCl3 si respectiv Cl2. Asta inseamna ca la echilibru ar trebui sa avem acelasi numar de moli de PCl3 si respectiv de Cl2. Insa observam ca la echilibru avem 1,4 moli PCl3 si 0,4 moli Cl2. Rezulta de aici faptul ca la atingerea echilibrului reactiei s-au format din reactie 0,4 moli Cl2 si 0,4 moli PCl3, iar restul cantitatii de PCl3, adica 1,4 - 0,4 = 1 mol PCl3, a fost prezent in sistem inca de la inceputul reactiei.
Din stoechiometria reactiei rezulta ca pentru a obtine 0,4 moli Cl2(sau 0,4 moli PCl3) este necesar sa se consume 0,4 moli PCl5. Dar la echilibru gasim 0,6 moli PCl5, deci rezulta ca la inceput am avut in sistem 0,4 moli PCl5(care au reactionat) plus cei 0,6 moli PCl5 care nu s-au consumat si se gasesc in aceasta cantitate la echilibru.
Deci total moli PCl5 introdusi in sistem la inceputul reactiei: 0,4 + 0,6 = 1(mol PCl5).

Deci raportul molar cautat este PCl5:PCl3 = 1:1.

Ca sa-ti fie si mai usor de inteles, voi sistematiza datele.

Initial: PCl5 = 1 mol; PCl3 = 1 mol;