👤
a fost răspuns

Se incalzeste un amestec format din 21 kg de fier si 24 kg de sulf.Ce cantitate de FeS se obtine?Care este reactantul in exces si ce cantitate din acesta ramane nereactionata? 

Răspuns :

Nvmzone
Fe + S -> FeS

21kg=21000g      24kg=24000g
Masa atomica a Fe este 56 si a S este 32.
nr de moli Fe = 21000/56 = 375 moli
nr de moli S = 24000/32 = 750 moli
Evident nr de moli de Fe este mai mic decat nr de moli de S, deci S este reactantul in exces.
Acum folosim regula de 3 simpla pentru a afla cu cati moli de S reactioneaza Fe si cati moli de FeS rezulta din reactie:

1mol Fe ....... 1mol S .......1mol FeS
375moli Fe ....x.........y                    
unde x= nr moli S cu care reactioneaza Fe 
        y = nr moli FeS obtinut
=> x = 375moli S si y = 375 moli FeS
750 - 375 = 375moli S raman nereactionati
=> masa S nereactionat = 375moli * 32 g/mol = 12000g = 12kg
Masa molara FeS = masa atomica Fe + masa atomica S = 56 + 32 = 88g/mol
masa FeS obtinut = 375moli * 88g/mol = 33000g = 33kg

Sper ca te-am ajutat.
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru web care acoperă despre Chimie. Sperăm că informațiile furnizate v-au fost utile. Nu ezitați să ne contactați dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară. Ne vedem data viitoare și nu ratați să marcați.


Zone Alte intrebari